25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）寫出H₂CO₃的電離方程式：

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

。
（3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

AD

AD

（填字母序號）。
A.c（H⁺）
B.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C.

c

（

C

H

3

COO

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D.c（CH₃COO^-）
（4）取0.10molCH₃COOH （冰醋酸）做導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示，比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a

＜

＜

b；c（CH₃COO^-）：a

＞

＞

b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a

=

=

b。