某無色溶液中可能含有Na⁺、SO₃^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置、CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④另取原溶液少量加入Ba（NO₃）₂和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是

Na⁺、Br^-、SO₃^2-

Na⁺、Br^-、SO₃^2-

；肯定沒有的離子是

CO₃²、MnO₄^-

CO₃²、MnO₄^-

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（2）寫出步驟②中的離子方程式

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，SO₃^2-+Cl₂+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，SO₃^2-+Cl₂+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

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