近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297 kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

。
（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p₂

＞

＞

p ₁（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是

反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H₂SO₄的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H₂SO₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H₂SO₄的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H₂SO₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

。
（3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

═

4H⁺

4H⁺

+

SO

2

4

SO

2

4

+2I^-
（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L-1 KI	a mol?L-1 KI 0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 KI 0000.2mol I2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=

0.4

0.4

。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

在酸性條件下，SO₂與I^-反應(yīng)速率更快，且SO₂與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)

在酸性條件下，SO₂與I^-反應(yīng)速率更快，且SO₂與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)

。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：

反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快

反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)i加快

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