印刷銅制電路板蝕刻液的選取和回收再利用一直是研究的熱點。常用的蝕刻液主要有傳統(tǒng)的FeCl3型（HCl-FeCl3）、酸性的過氧化氫型（HCl-H2O2）等。
Ⅰ.某興趣小組模擬FeCl3型蝕刻液的蝕刻過程，并回收Cu和蝕刻液（FeCl3溶液）的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“蝕刻”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
（2）“濾渣A”的成分為 Fe、CuFe、Cu，“試劑 C”是 稀鹽酸稀鹽酸（填寫名稱）。
（3）“濾液B”與氯氣“再生”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
Ⅱ.應(yīng)用酸性過氧化氫型（HCl-H2O2 ）蝕刻液，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖所示：
（4）用酸性過氧化氫型蝕刻液蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
（5）試劑A可以選擇葡萄糖，獲得微米級Cu2O的反應(yīng)中利用了葡萄糖的 還原還原性。
（6）回收Cu2 （OH）2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是 溫度高于80℃時，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗溫度高于80℃時，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗。
【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe、Cu；稀鹽酸；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；還原；溫度高于80℃時，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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