乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，

．
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度

；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

ad

ad

．
a.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是

反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)具有催化作用

反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)具有催化作用

．
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

溫度對反應(yīng)速率的影響

溫度對反應(yīng)速率的影響

，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因

KMnO₄溶液過量

KMnO₄溶液過量

．
（5）已知草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，寫出FeC₂O₄在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式

FeC₂O₄

高溫

Fe+2CO₂↑

FeC₂O₄

高溫

Fe+2CO₂↑

．