乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)寫出H2C2O4的電離方程式
H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,
H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,
.(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad
ad
.a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
.(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
,但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色,推測(cè)原因KMnO4溶液過量
KMnO4溶液過量
.(5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式
FeC2O4 Fe+2CO2↑
高溫
FeC2O4 Fe+2CO2↑
.高溫
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.
【答案】H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,;HC2O4-的電離程度大于水解程度;ad;2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用;溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;KMnO4溶液過量;FeC2O4 Fe+2CO2↑
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:142引用:3難度:0.5
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1.在25℃時(shí),對(duì)于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
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