硫化氫（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害氣體，可用多種方法進行脫除。
（1）實驗室制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H₂S氣體，發(fā)生反應：H₂S+Cu²⁺（aq）═CuS+2H⁺（aq），計算25℃時，該反應的平衡常數為

k

a

1

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

k

a

1

k

a

2

K

sp

（

C

u

S

）

。（已知25℃時K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
（2）某科研小組將微電池技術用于去除天然氣中的H₂S，裝置如圖，主要反應：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O（FeS難溶于水），室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H₂S的去除率的影響。
①裝置中微電池負極的電極反應式為

Fe-2e^-+H₂S═FeS+2H⁺

Fe-2e^-+H₂S═FeS+2H⁺

。
②一段時間后，單位時間內H₂S的去除率降低，可能的原因是

生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數量減少，化學反應速率減慢

生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數量減少，化學反應速率減慢

。
（3）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖甲所示。

將一定體積含H₂S的空氣勻速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反應相同時間，初始Fe³⁺濃度ρ（Fe³⁺）及其pH與H₂S脫除率的關系如圖乙所示。當ρ（Fe³⁺）＞10g?L^-1，H₂S脫除率下降的原因是

ρ（Fe³⁺）增大會促進H₂S被氧化，生成的H⁺使溶液的pH降低，促進H₂S的逸出，前者的影響小于后者

ρ（Fe³⁺）增大會促進H₂S被氧化，生成的H⁺使溶液的pH降低，促進H₂S的逸出，前者的影響小于后者

。
（4）在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂生成S的反應分兩步完成（如圖所示），該過程中部分物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
依據如圖描述H₂還原SO₂生成S的兩步反應為：

3H₂+SO₂=H₂S+2H₂O、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

3H₂+SO₂=H₂S+2H₂O、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

（用化學方程式表示）。