鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋼(一種鐵碳合金)是用量最大、用途最廣的合金。鋼的硬度比純鐵 大大。(填“大”或“小”)
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效、無毒的多功能水處理劑,K2FeO4中Fe的化合價(jià)為 +6+6。
(3)若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 44mol。
(4)FeSO4可作補(bǔ)血?jiǎng)?,用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO4溶液制備Fe(OH)2的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 防止Fe(OH)2被氧化防止Fe(OH)2被氧化。
(5)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否還有三價(jià)鐵離子的試劑是 KSCNKSCN。
(6)聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖。
①加熱條件下酸浸時(shí),F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3O4+4H2SO4 △ FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
②酸浸時(shí),通入O2的目的是 將Fe2+氧化成Fe3+將Fe2+氧化成Fe3+。
③“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,再用酸性K2Cr2O7,標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),則SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中還原性最強(qiáng)的是 SnCl2SnCl2。
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【答案】大;+6;4;防止Fe(OH)2被氧化;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;KSCN;Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;將Fe2+氧化成Fe3+;SnCl2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:62引用:2難度:0.3
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