（1）室溫下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

b＞a＞c

 （用字母表示，下同）。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

b＞a=c

b＞a=c

。
③將c（H⁺）相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積由大到小關(guān)系為

c＞a=b

c＞a=b

。
④將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

c＞a=b

c＞a=b

。
（2）當(dāng)H₂S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H₂S、H₂CO₃ 的電離平衡常數(shù)。

電離平衡常數(shù)	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

純堿溶液吸收少量H₂S的離子方程式為

H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-

H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-

。