實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性．某興趣小組對此進行了以下探究：
【實驗操作】
（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
【實驗思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】
（1）甲同學(xué)通過實驗排除了CaCl2的可能性．簡述其實驗方案取適量氯化鈣溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色．取適量氯化鈣溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色．．
（2）乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有鹽酸鹽酸．
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？
【實驗探究Ⅱ】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生．
（1）由此得出的結(jié)論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：鹽酸濃度增大鹽酸濃度增大．
【拓展延伸】
（1）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)．
（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體．收集到的CO2質(zhì)量＜＜（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g.
【答案】酸；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；取適量氯化鈣溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色．；鹽酸；試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；鹽酸濃度增大；碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
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1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進行下列化學(xué)實驗。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為g（結(jié)果用代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進行梳理和總結(jié)，并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)（如圖1）
①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。
②實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學(xué)取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
③通過A、B、C、D四組實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)有實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是，從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實驗現(xiàn)象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結(jié)】通過以上分析，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
（4）基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
燒杯C中盛有某溶液，請根據(jù)所含的微粒，預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（填字母序號）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學(xué)們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應(yīng)用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡；
c.操作開關(guān)，將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應(yīng)打開開關(guān)（選填“K1”“K2”或“K3”），并關(guān)閉其他開關(guān)，反應(yīng)過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的目的為。
②實驗結(jié)束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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