亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。
（1）儀器a的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶，儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）裝置A中生成NaClO2的離子方程式為 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO-2+H2O+O2↑2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO-2+H2O+O2↑。
（3）若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 過濾過濾、洗滌洗滌、干燥等。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
（4）開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因 NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用。
（5）B中現(xiàn)象為 溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：再次打開止水夾①，進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。
C
l
O
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2
C
l
O
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【答案】圓底燒瓶；防止倒吸；2ClO2+2OH-+H2O2=2+H2O+O2↑；過濾；洗滌；NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用；溶液變藍(lán)色；2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣
C
l
O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號(hào)）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9