NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2 和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純并得到NaCl 晶體。相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl2BaCl2；試劑③HClHCl。
（2）判斷試劑①已過量的方法是 靜置，取上層清液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已經過量靜置，取上層清液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已經過量。
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（4）操作①是利用 半透膜半透膜進行分離提純。
查閱資料：淀粉膠體不能透過半透膜，而離子可透過半透膜。
請用實驗證明上述實驗結果，完成如表。
限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | a 取半透膜外的溶液，加入少量碘水 取半透膜外的溶液，加入少量碘水 |
b 溶液沒有變藍，證明淀粉膠體不能透過半透膜 溶液沒有變藍，證明淀粉膠體不能透過半透膜 |
| ② | c 另取一份半透膜外的溶液，加入少量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液 另取一份半透膜外的溶液，加入少量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液 |
d 生成白色沉淀，證明SO42-能透過半透膜 生成白色沉淀，證明SO42-能透過半透膜 |
【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．
【答案】BaCl2；HCl；靜置，取上層清液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產生，說明BaCl2溶液已經過量；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；半透膜；取半透膜外的溶液，加入少量碘水；溶液沒有變藍，證明淀粉膠體不能透過半透膜；另取一份半透膜外的溶液，加入少量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液；生成白色沉淀，證明SO42-能透過半透膜
【解答】
【點評】
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