機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.5kJmol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1-746.5kJ?mol-1。
（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）。在T℃下，向某恒容密閉容器中通入amol/LNO、bmol/LCO，使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X（表示a、b兩者的比值）的關(guān)系如圖1中曲線所示。
若X1=1.0、a=2，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時間是2min,則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.4mol/（L?min）0.4mol/（L?min），平衡態(tài)A點的平衡常數(shù)K=80.080.0。
（3）柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。
Urea-sCR的工作原理為尿素[CO（NH2）2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時尿素水解產(chǎn)生NH3，生成的NH3與尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。
圖2為在不同投料比[n（尿素）n（NO）]時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。
①尿素與NO物質(zhì)的量比a ＞＞b（填“＞”或“＜”）。
②由圖可知，下列說法錯誤的是 BB。
A.400℃以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，NO轉(zhuǎn)化效率升高
B.400℃以下，溫度升高，反應(yīng)活化能降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.400℃以上，溫度過高，可能使催化劑活性降低，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化效率下降
n
（
尿素
）
n
（
NO
）
【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計算．
【答案】-746.5kJ?mol-1；0.4mol/（L?min）；80.0；＞；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
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（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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