某?;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體,吸水變藍。
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質。
③生產原理:NaCl+NH3+CO2+H2O △ NaHCO3↓+NH4Cl.分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如圖所示:
【問題討論】
(1)①溶液A中的溶質有NaCl和NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3。
②操作Ⅱ的名稱為過濾過濾。
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的CaCl2CaCl2。
(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是ACDACD (填序號)。
A.NH3 B.NaOH C.HCl D.CO2
【組成探究】
(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表(從如圖裝置中選擇):
△
△
△
選擇的裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
AB,或AC,或ABC AB,或AC,或ABC
|
B中不變渾濁,或C中不變藍,或B中不變渾,C中不變藍 B中不變渾濁,或C中不變藍,或B中不變渾,C中不變藍
|
樣品不含晶體A |
(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。產生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
,由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。【組成探究三】
(5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗:
①氯化鋇溶液過量的目的是
使碳酸鈉完全反應
使碳酸鈉完全反應
。②判斷濾渣是否洗干凈,可向最后的洗出液中滴加
BD
BD
,然后觀察現(xiàn)象判斷。A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液
③根據實驗數(shù)據,計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
88.3%
88.3%
。(精確到0.1% )【答案】NaOH;Na2CO3;過濾;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;CaCl2;ACD;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;AB,或AC,或ABC;B中不變渾濁,或C中不變藍,或B中不變渾,C中不變藍;AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;使碳酸鈉完全反應;BD;88.3%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:165引用:4難度:0.5
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1.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工藝流程大致如下圖所示:
(1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
(2)上述流程中,可循環(huán)利用的物質是
(3)上述流程中,“一種氮肥”的化學式是發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:22引用:1難度:0.5 -
2.我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。
溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
(2)40℃時,將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是
(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿,純堿的化學式為
(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學方程式為
②結合上表分析,析出 NaHCO3晶體的原因可能有
A.溶劑質量減少
B.同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量發(fā)布:2024/11/6 8:0:1組卷:407引用:5難度:0.3 -
3.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:
(1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
(2)若上述流程中,“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥,則其化學式是
(3)上述流程中,為了節(jié)約成本,可循環(huán)利用的物質是發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:142引用:2難度:0.5
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