某地酸雨可能含有表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份，進(jìn)行如下探究：

	離子
陽(yáng)離子	Na+、Mg2+、 NH + 4
陰離子	Cl-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、 NO - 3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

SO

2

-

4

、

NO

-

3

、

NH

+

4

SO

2

-

4

、

NO

-

3

、

NH

+

4

。
（2）不能肯定存在的陰離子是

Cl^-

Cl^-

，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

。
（3）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

6I^-+2

NO

-

3

+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

6I^-+2

NO

-

3

+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

。
（4）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為

催化劑

催化劑

。