已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應。
（1）請寫出鎂與稀硫酸的化學方程式 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍；
（3）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況；
（4）m=4.6時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系如圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）
【答案】Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.5
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