近日,科學(xué)家利用鐵配合物催化氮?dú)膺x擇性轉(zhuǎn)化成肼。鐵配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示(Et為乙基)。
鐵配合物催化氮?dú)膺x擇性轉(zhuǎn)化成肼:N2Fe(depe)(N2)NH2NH2+NH3。
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe2+最外層有 1414個(gè)電子,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)失去的是 3d3d軌道上的電子。
(2)Fe(depg)(N2)所含元素中,電負(fù)性最大的元素是 OO。P原子的雜化類型是 sp3sp3。
(3)N2H4和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相同,但是常溫常壓下,N2H4呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是 N2H4可形成分子間氫鍵N2H4可形成分子間氫鍵。
(4)NH3的VSEPR模型為 正四面體型正四面體型。1molN2H4最多能與 22molH+反應(yīng)。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,六棱柱底邊的邊長為apm,高為bpm,該晶體中Fe、N原子個(gè)數(shù)最簡比為 3:13:1。該晶體的密度為 364NA332×a2×c×10-21364NA32×a2×c×10-21g?cm-3(只列計(jì)算式)。
F
e
(
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)
(
N
2
)
364
N
A
3
3
2
×
a
2
×
c
×
1
0
-
21
364
N
A
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2
×
a
2
×
c
×
1
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-
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【答案】14;3d;O;sp3;N2H4可形成分子間氫鍵;正四面體型;2;3:1;
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N
A
3
3
2
×
a
2
×
c
×
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0
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/2 4:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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