CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
（1）“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過(guò)程中CO₂起著非常重要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①光合作用可以實(shí)現(xiàn)CO₂的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)

化學(xué)

能
②有機(jī)物A燃燒的方程式為A+6O₂

點(diǎn)燃

6CO₂+6H₂O。A的化學(xué)式為

C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆

。
③CO₂的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過(guò)程中生成了

H₂CO₃

H₂CO₃

（寫化學(xué)式）。
（2）CaO可在較高溫度下捕集CO₂，在更高溫度下將CO₂釋放。
①CaO在捕集CO₂時(shí)，當(dāng)CaO剩余40%時(shí)，捕集能力明顯降低，主要原因是

生成的CaCO₃覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO₂的反應(yīng)

生成的CaCO₃覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO₂的反應(yīng)

。
②寫出CO₂釋放時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

。
（3）CaC₂O₄?H₂O熱分解可制備CaO，CaC₂O₄?H₂O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知：CaC₂O₄?H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為146。

①400～600℃時(shí)釋放出氣體的化學(xué)式為

CO

CO

。欲使CaC₂O₄?H₂O全部分解生成CaO，需要控制的條件是

控制溫度在945℃以上充分加熱

控制溫度在945℃以上充分加熱

。
②相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，分別向含CO₂的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體，捕集一定量的CO₂所需的時(shí)間如下表：

反應(yīng)所需的時(shí)間	10gCaO（熱分解CaCO3制備）	10gCaO（熱分解CaC2O4?H2O制備）
吸收1gCO2	15秒	7秒
吸收5gCO2	45秒	23秒
吸收10gCO2	132秒	68秒

由上表可知：由熱分解CaC₂O₄?H₂O制備的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其可能的原因是

CaC₂O₄?H₂O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔

CaC₂O₄?H₂O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔

。
（4）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。）