化學反應與能量，是學習和研究化學原理的重要內容。
（1）氫氣與氧氣反應方程式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O。反應過程中的能量變化如圖所示。由此說明，該反應是

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），氧氣、氫氣的總能量

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）水的總能量。

（2）將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（a、b為多孔碳棒）其中

A

A

（填A或B）處電極入口通氫氣，其電極反應式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。當消耗標準狀況下氫氣33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為

2.7

2.7

mol。

（3）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1。
①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

0.6mol/（L?min）

0.6mol/（L?min）

。
②x=

3

3

，A的轉化率為

80%

80%

。