合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
（1）固氮一直是科學(xué)家致力研究的要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng) | 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | ||||
| 溫度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常數(shù)K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
小于
小于
工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2（g）與H2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)制備NH3（g）的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol
。
（3）T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮[N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）]，體系中n（NH3）隨時(shí)間的變化如圖2所示；
①前2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
0.1125
0.1125
mol?L-1?min-1；②有關(guān)工業(yè)固氮的說法正確的是
B
B
（選填序號）；A．使用化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N2、H2可提高NH3的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右有利于反應(yīng)向正方向行
D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越大越好
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
6.25
6.25
。（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。
| 催化劑 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
Fe
Fe
（填化學(xué)式）。【答案】小于；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-132kJ/mol；0.1125；B；6.25；Fe
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/11 14:0:2組卷：14引用：5難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3