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制取三氧化硫反應的化學方程式為:2SO2(g)十O2(g)
加熱
催化劑
2SO3(g)
(1)此反應是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟.
(2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
d
d
(填序號).
a.每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b.容器中混合氣體的密度不變
c.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
d.容器中氣體總壓強不變
(3)在400℃時,常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反應后,測得還有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的熱量.
①根據(jù)有關數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因:
在常壓下,此反應的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到96%,沒有必要再增大壓強了
在常壓下,此反應的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到96%,沒有必要再增大壓強了

②寫出此反應的熱化學方程式:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=
-396KJ/mol
-396KJ/mol

【答案】d;在常壓下,此反應的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到96%,沒有必要再增大壓強了;-396KJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.5
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