常溫下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，熔點(diǎn)為-116℃，濃度過高時(shí)易分解爆炸。為降低風(fēng)險(xiǎn)和便于貯存，制出Cl2O后，一般將其“固化”為固態(tài)。某小組按以下兩階段制備Cl2O。
回答下列問題：
第一階段：制備HgO。
配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，將二者以一定質(zhì)量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液；在室溫下，邊攪拌邊緩慢地向混合液中加入過量NaOH溶液，生成黃色沉淀；將沉淀反復(fù)洗滌數(shù)次，直至沒有氯離子；真空抽濾后將沉淀物在暗處干燥，得到干燥的HgO。
（1）配制15%NaCl溶液，除用到托盤天平和燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管量筒、膠頭滴管。
（2）配制混合液時(shí)，15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的質(zhì)量比為1：21：2。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌至沒有氯離子的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。
第二階段：制備Cl2O。
制備干燥、純凈的Cl2；然后在干燥氮?dú)獾臍饬髦?，用Cl2和HgO在18～20℃條件下制備Cl2O；將產(chǎn)生的Cl2O氣體“固化”；最后進(jìn)行尾氣處理。
（4）將干燥、純凈的Cl2通入下面裝置中制備Cl2O并“固化”。
①制備Cl2O時(shí)還得到了HgCl2?HgO固體，則裝置Ⅰ中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2HgO 18～20℃ HgCl2?HgO+Cl2O2Cl2+2HgO 18～20℃ HgCl2?HgO+Cl2O。干燥氮?dú)獾淖饔贸龑a(chǎn)生的Cl2O送入后續(xù)裝置“固化”外，還有稀釋Cl2O，防止Cl2O濃度過高分解爆炸稀釋Cl2O，防止Cl2O濃度過高分解爆炸。
②常用冷卻劑的數(shù)據(jù)如表?！肮袒睍r(shí)裝置Ⅱ中的冷卻劑為DD（填標(biāo)號）。
18
～
20
℃
18
～
20
℃
| 物質(zhì) | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 |
| 熔點(diǎn)/℃ | -218.4 | -78.5 | -77.3 | -101 |
| 沸點(diǎn)/℃ | -183 | 升華 | -33.35 | -34.6 |
B．液氨
C．干冰
D．液氧
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】量筒、膠頭滴管；1：2；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；2Cl2+2HgO HgCl2?HgO+Cl2O；稀釋Cl2O，防止Cl2O濃度過高分解爆炸；D
18
～
20
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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