已知反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
反應②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1；
反應③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1．
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為

1mol/L

1mol/L

．
（2）反應①為

吸熱

吸熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

BC

BC

（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．CO₂ C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）如圖所示，圖象符合反應①的是

A

A

（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）．

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=

2（a+b）kJ?mol^-1

2（a+b）kJ?mol^-1

．
（6）請運用蓋斯定律寫出Fe固體被O₂氧化得到Fe₂O₃固體的熱化學方程式

2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（3b-c）KJ/mol

2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（3b-c）KJ/mol

．