離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖1所示。回答下列問題:
(1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴啞鈴形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是NH3NH3。NH3比PH3的沸點高,原因是氨分子間存在氫鍵氨分子間存在氫鍵。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿,較穩(wěn)定基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿,較穩(wěn)定。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2sp3、sp2。分子中的大π鍵可用符號Πmn 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為Π56Π56。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化硼屬于原子原子晶體,其中硼原子的配位數(shù)為44。已知:立方氮化硼密度為d g/cm3,B原子半徑為x pm,N原子半徑為y pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為4π(x3+y3)dNA75×1030×100%4π(x3+y3)dNA75×1030×100%(列出化簡后的計算式)。
4
π
(
x
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+
y
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)
d
N
A
75
×
10
30
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【考點】晶胞的計算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
【答案】;啞鈴;NH3;氨分子間存在氫鍵;基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿,較穩(wěn)定;sp3、sp2;Π56;原子;4;×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:149引用:8難度:0.5
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1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
2.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為
(2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W(xué)家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
(3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
(4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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