A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知：
①A、B可形成一種堿性氣體
②C的價電子層有兩個未成對電子
③E的原子半徑在本周期元素原子中最大
據(jù)此填空下列空白：
（1）A、C形成化合物中既有極性鍵又有非極性鍵的為 H2O2H2O2（填分子式），空間構(gòu)型為V型的是 H2OH2O（填分子式）．
（2）B、C中第一電離能較大的是 NN（填元素符號），原因是 N原子的價電子排布為2s22p3，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，而O原子的價電子排布為2s22p4，失去1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此I1（N）＞I1（O）N原子的價電子排布為2s22p3，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，而O原子的價電子排布為2s22p4，失去1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此I1（N）＞I1（O）．
（3）A、D可形成一種雙原子分子 HFHF（填分子式），其溶于水后形成的溶液中有 44種氫鍵．
【答案】H2O2；H2O；N；N原子的價電子排布為2s22p3，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，而O原子的價電子排布為2s22p4，失去1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此I1（N）＞I1（O）；HF；4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.7
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1．A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，A的元素符號為
。
（2）B元素的負一價陰離子和C元素的正一價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的元素符號為，C的電子排布圖為。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．某基態(tài)原子R的價電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7 -
3．已知A元素原子核外L層電子數(shù)比K層多3個；B元素三價陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素原子M層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。D元素原子核內(nèi)無中子。請回答：
（1）B元素符號是；D離子符號。
（2）A原子電子式；C離子電子式。
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖；D原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（5）A、D元素形成的化合物化學式。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
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