明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備Al（OH）3和K2SO4晶體的流程如圖：
已知：焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO2↑，回答下列問題：
（1）“濾渣①”的主要成分為 Fe2O3Fe2O3，“操作Ⅰ”的名稱為 過濾過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作Ⅱ”時，需要使用下列儀器中的 bcdbcd。
a.坩堝
b.蒸發(fā)皿
c.鐵架臺（帶鐵圈）
d.玻璃棒
e.燒杯
（2）“熟料”與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O。
（3）生成的Al（OH）3需進(jìn)一步洗滌干燥，證明Al（OH）3沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則Al（OH）3已洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則Al（OH）3已洗凈。
（4）若“焙燒”過程中恰好消耗32kg硫黃，則理論上最終可得到 312312kg氫氧化鋁。
高溫
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】Fe2O3；過濾；bcd；2OH-+Al2O3=2+H2O；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則Al（OH）3已洗凈；312
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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