物質的量廣泛用于化學、生物等基礎科學的研究與分析,完成下列有關計算。
(1)標況下,6.72LNH3物質的量是 0.3mol0.3mol,質量是 5.1g5.1g,所含原子個數(shù)是 1.2NA1.2NA,與 0.2250.225mol的CH4所含氫原子數(shù)相等。
(2)現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0L這種泉水含有4.8×10-2gMg2+,500500升這種泉水含有1.0molMg2+。
(3)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,向A室中充入H2和O2的混合氣體,向B室中充入3mol空氣,此時活塞的位置如圖所示:
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①A室混合氣體的物質的量為 6mol6mol,推斷過程中運用了什么定律?阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律。
②實驗測得A室混合氣體的質量為102g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 8.58.5倍;混合氣體中,H2和O2的體積比為 1:11:1。
③若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在 22刻度。
【考點】物質的量的相關計算.
【答案】0.3mol;5.1g;1.2NA;0.225;500;6mol;阿伏加德羅定律;8.5;1:1;2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:18引用:2難度:0.6
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