某化學興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH3COOH溶液酸性的相對強弱，設(shè)計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請回答下列問題：
（1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是 沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應起始時，aa（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積 相等相等。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是 鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣。
（4）通過比較起始反應速率可得出的結(jié)論是 等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性。
【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗．
【答案】沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度；a；相等；鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣；等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：9引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中
Ⅱ中．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1 -
3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關(guān)系為：
甲乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是（填字母）。
a.c（CH3COO-） b.c（H+） c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是。
A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 Ka1：6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H3PO3）的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）；。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是，反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：37引用：2難度：0.6
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