石油天然氣開采和煉制過程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價(jià)是-2價(jià)），對(duì)設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：H₂S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6（體積）。
（1）如圖為常溫下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：
①當(dāng)pH≈9時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫微粒為

HS^-

HS^-

。
②NaHS溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），NaHS水解的離子方程式為

HS^-?H₂S+OH^-

HS^-?H₂S+OH^-

。
③由圖判斷，NaHS在常溫下發(fā)生水解的平衡常數(shù)K_h=

10^-7.1

10^-7.1

。

（2）沉淀法處理含硫廢水
向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu²⁺的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋溶液pH降低的原因：

含硫廢水中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入適量Cu²⁺的溶液，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cu²⁺═CuS↓，c（S^2-）減小，電離平衡正向移動(dòng)，則c（H⁺）增大，溶液的pH降低

含硫廢水中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入適量Cu²⁺的溶液，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cu²⁺═CuS↓，c（S^2-）減小，電離平衡正向移動(dòng)，則c（H⁺）增大，溶液的pH降低

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（3）氧化還原法處理含硫廢水
向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na₂SO₃溶液，加適量酸，溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。
①反應(yīng)的離子方程式是

2HS^-+

SO

2

-

3

+4H⁺═3S↓+3H₂O

2HS^-+

SO

2

-

3

+4H⁺═3S↓+3H₂O

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②不同pH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試分析本工藝選擇控制體系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因

pH=3時(shí)溶液中-2價(jià)S元素主要以H₂S的形式存在，常溫下H₂S的溶解度為1：2.6，溶液酸性強(qiáng)使H₂S更易逸出，H₂S有劇毒，會(huì)污染環(huán)境

pH=3時(shí)溶液中-2價(jià)S元素主要以H₂S的形式存在，常溫下H₂S的溶解度為1：2.6，溶液酸性強(qiáng)使H₂S更易逸出，H₂S有劇毒，會(huì)污染環(huán)境

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