當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請(qǐng)展開查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
更多>>
|
原創(chuàng)
已完結(jié)
|
科學(xué)規(guī)劃
每日突破
終極押題
實(shí)戰(zhàn)演練
瀏覽次數(shù)：5264
更新：2025年06月06日
|
|
原創(chuàng)
已完結(jié)
|
分析考情
真題預(yù)演
基礎(chǔ)通關(guān)
考點(diǎn)菁講
瀏覽次數(shù)：4403
更新：2025年06月06日
|
2021．（1）書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則：
①；
②。
（2）分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
①Fe+O2FeO，違背了點(diǎn)燃；
②Fe+O2Fe3O4，違背了點(diǎn)燃。發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：4引用：2難度：0.62022．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)?、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
物質(zhì) W 氧氣 氮?dú)?/td> 水蒸氣 前質(zhì)量/g 68 100 2 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 4 58 110 發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：528引用：7難度：0.62023．1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
回答下列問題：H：2.1 Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9
（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍
（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子（選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3物質(zhì)（選填“是”或“不是”）離子化合物。發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：300引用：6難度：0.32024．探秘物質(zhì)的構(gòu)成。
科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長的探索過程。
（1）原子的構(gòu)成：湯姆生、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
①湯姆生之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是。1897年，湯姆生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是。
②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆生研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的模型。
③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒：不變，可變。
（2）分子的構(gòu)成：十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點(diǎn)如下：
觀點(diǎn)1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的。
觀點(diǎn)2：單質(zhì)分子由相同種類的原子組成，化合物分子由不同種類的原子組成。
觀點(diǎn)3：分子不能用物理方法分割，化學(xué)方法可使它解離。
觀點(diǎn)4：分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問題：
①按現(xiàn)代分子理論，觀點(diǎn)1是否正確？。
②從元素角度談?wù)勀銓?duì)觀點(diǎn)2的認(rèn)識(shí)：。
③根據(jù)觀點(diǎn)3，從微觀角度分析“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水”，該反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是（用符號(hào)表示，下同），不變的微粒是。
④原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合觀點(diǎn)4判斷下列說法正確的是（填字母）。
A.相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理
B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的比值112
C.相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和
D.1個(gè)分子質(zhì)量一定大于1個(gè)原子質(zhì)量發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：34引用：2難度：0.52025．248g紅磷在160g氧氣中充分燃燒，生成的五氧化二磷的質(zhì)量為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：4引用：2難度：0.62026．一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)．圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：224引用：6難度：0.7
2027．如圖中，H是一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3），當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物，充滿所囊，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。
（1）硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（2）此反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不可能是
A、-3價(jià)B、+1價(jià)C、+3價(jià)D、+5價(jià)。發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：26引用：5難度：0.72028．寫出下列符號(hào)的元素名稱：
Cu；Si；Mn；；Mg；Ne；Ag；Al。發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：13引用：4難度：0.92029．關(guān)于“碳在氧氣中燃燒”反應(yīng)的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：98引用：5難度：0.92030．下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2
CO2的敘述中，正確的是（ ?。?/h2>點(diǎn)燃發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：62引用：21難度：0.9
