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371．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
（1）寫出A、C、F、G的化學式：
A，C，F(xiàn)，G。
（2）檢驗D中陽離子的方法為。
（3）保存C溶液時要加固體A的原因是。
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：
①D→C：；
②C→D：。
（5）寫出E→F的化學方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：124引用：5難度：0.7372．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2
+3Cl-+5H2O．則ROn-4中R的化合價是（ ）ROn-4發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：93引用：9難度：0.7373．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，則一個該原子的實際質(zhì)量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：641引用：25難度：0.7374．為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：
請回答：
（1）A的化學式為。
（2）固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是。
（3）A加熱條件下分解的化學方程式為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：2難度：0.6375．如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明
則該飲用水中還可能較大量存在（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：70引用：17難度：0.5376．（1）物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液250mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為
。
（2）已知75mL 2mol?L-1的NaOH溶液的質(zhì)量為80g,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.6377．鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用．下列關(guān)于鋁的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：2難度：0.5378．砹是鹵族元素，位于第六周期，根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列關(guān)于砹及其化合物的敘述，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.8379．①某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2 mol?L-1?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為。
（2）反應后測得Cl-的濃度為。
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol?L-1，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量是多少，請寫出詳細的計算過程。
②已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3+CO═2FeO+CO2。反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m （Fe）：m（O）表示：
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）不可能是。
A．21：9
B．21：8
C．21：7.5
D．21：4
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，計算Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比，F(xiàn)e2O3被CO還原的百分率。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：1難度：0.5380．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol?L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（填“正”或“負”）電荷．
②若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）Fe（OH）3膠體制備的化學方程式為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：309引用：8難度：0.3
