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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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521．將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ?。ú豢紤]反應(yīng)中熱量的變化）
①M(fèi)gSO4溶液
②NaCl溶液
③Na2SO4溶液
④飽和Ca（OH）2溶液
⑤CuSO4溶液
⑥飽和NaCl溶液發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：91引用：4難度：0.8522．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：1難度：0.5523．下列4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說明理由。
①稀鹽酸與大理石：。
②Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液：。
③鋅片與CuSO4溶液：。
④硝酸鈉溶液與氯化鎂溶液：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：1難度：0.5524．在溶液中可以大量共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：74引用：8難度：0.5525．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（ ?。?br />①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃時(shí)9mL H2O ④0.2mol H3PO4．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：2難度：0.7526．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O△
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使molHCl被氧化；其中，還原過程為：
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d.揮發(fā)性．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：2難度：0.3527．納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：37引用：8難度：0.7528．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：143引用：7難度：0.8
529．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶
解、反應(yīng)）。請計(jì)算：
（1）樣品中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=mol?L-1。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：229引用：4難度：0.3
530．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1136引用：41難度：0.7
