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1．近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：10難度：0.72．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：250引用：34難度：0.53．研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。
相關的主要化學反應有：
ⅠC2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1═136kJ?mol-1
ⅡC2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH2═177kJ?mol-1
ⅢC2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）ΔH3
ⅣCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH4═41kJ?mol-1
已知：298K時，相關物質的相對能量（如圖1）。
可根據(jù)相關物質的相對能量計算反應或變化的ΔH（ΔH隨溫度變化可忽略）。例如：H2O（g）═H2O（l）ΔH=-286kJ?mol-1-（-242kJ?mol-1）=-44kJ?mol-1。
請回答：
（1）①根據(jù)相關物質的相對能量計算ΔH3=kJ?mol-1。
②下列描述正確的是
A．升高溫度反應Ⅰ的平衡常數(shù)增大
B．加壓有利于反應Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動
C．反應Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應Ⅳ的平衡逆向移動
③有研究表明，在催化劑存在下，反應Ⅱ分兩步進行，過程如下：【C2H6（g）+CO2（g）】→【C2H4（g）+H2（g）+CO2（g）】→【C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）】，且第二步速率較慢（反應活化能為210kJ?mol-1）。根據(jù)相關物質的相對能量，畫出反應Ⅱ分兩步進行的“能量-反應過程圖”，起點從【C2H6（g）+CO2（g）】的能量-477kJ?mol-1，開始（如圖2）。
（2）①CO2和C2H6按物質的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
結合具體反應分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是催化劑 轉化率C2H6/% 轉化率CO2/% 產(chǎn)率C2H4/% 催化劑X 19.0 37.6 3.3 ，判斷依據(jù)是。
②采用選擇性膜技術（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成C2H4的物質的量與消耗C2H6的物質的量之比）。在773K，乙烷平衡轉化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到11.0%．結合具體反應說明乙烷轉化率增大的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：531引用：3難度：0.34．下列圖示變化為吸熱反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 8:0:21組卷：139引用：10難度：0.5
5．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/7 18:30:2組卷：122引用：12難度：0.96．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填字母）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為g。
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g,試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）；
②通過導線的電荷量。（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷量為1.60×10-19C）發(fā)布：2024/7/23 8:0:8組卷：1引用：1難度：0.57．下列說法不正確的是（ ?。?br />①當碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向時，才能發(fā)生化學反應
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應
⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：105引用：3難度：0.68．用如圖裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL0.25mol?L-1的稀硫酸進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
（1）近似認為0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=（ 結果保留至小數(shù)點后一位）。溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 
（2）中和反應的反應熱測定實驗中，下列說法錯誤的是 （填字母，下同）。
A.一組完整實驗數(shù)據(jù)至少需要測溫度三次
B.用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失
C.可用銅做的環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器，因銅和硫酸不反應
D.在量取NaOH溶液和硫酸溶液體積時均仰視，測得中和反應的反應熱數(shù)值將偏大
（3）進行中和反應的反應熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.69．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=“x”kJ?mol-1
已知碳的燃燒熱△H1=“a”kJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=“b”kJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=“c”kJ?mol-1
則x為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：281引用：11難度：0.710．已知物質A2和B2反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：
A2（g）+B2（g）═2AB（l）△H=-Q1kJ?mol-1
A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-Q2kJ?mol-1
A2（g）+B2（l）═2AB（g）△H=-Q3kJ?mol-1
下列判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：1引用：2難度：0.6
