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人教版（2019）： 選擇性必修1
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  • 221．在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：2難度：0.6

  • 222．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：726引用：70難度：0.7

  • 223．700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t2＞t1）：
    反應時間/min N（CO）/mol N（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.6

  • 菁優(yōu)網224．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。某科學實驗小組將6molCO2和8molH2，充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）該反應在0～8min時，CO2的轉化率是
     
    。
    （2）a、b、c、d四點中逆反應速率的大小關系為
     
    。
    （3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。圖中虛線Ⅰ改變的條件是
     
    ，虛線Ⅱ改變的條件是
     
    ，M、b、N三點中化學平衡常數(shù)K的大小關系是
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6

  • 225．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　?。?br />
    選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論
    A 向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末，無氣泡冒出 酸性：碳酸＞硼酸
    B 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 堿性：NaOH＞Mg（OH）2
    C 向Fe2（SO4）3溶液中加入少量銅粉，固體溶解，溶液變藍色 金屬鐵比銅活潑
    D 向Na2S溶液滴入少量ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入少量CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.6

  • 226．認真觀察如圖所示裝置，回答下列問題：
    菁優(yōu)網
    （1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為
     
    。
    （2）裝置A中總反應的離子方程式為
     
    。
    （3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
     
    ，極板M的材料為
     
    。
    （4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為
     
    L（標準狀況下）。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.6

  • 菁優(yōu)網227．控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：114引用：7難度：0.7

  • 228．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關制取甲醇的化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
    化學反應 焓變 平衡常數(shù) 溫度/℃
    500 700 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） △H1 K1 2.50 0.34 0.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） △H2 K2 1.00 1.70 2.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） △H3 K3
    請回答下列問題：
    （1）反應②是
     
    （填“吸熱“或“放熱“）反應。
    （2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
     
    （用K1、K2表示）；根據反應③判斷△S
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0，在
     
    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
    （3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1則此時v正
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）v逆。
    （4）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
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    ①p1
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）p2，理由是
     
    。
    ②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=
     
    （用a和V表示）。
    ③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO
     
    填“＞”、“=”或“＜”）H2。
    ④下列措施中，能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是
     
    （填字母）。
    a.使用高效催化劑
    b.降低反應溫度
    c.增大體系壓強
    d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
    e.增加等物質的量的CO和H2

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.5

  • 229．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料電池的說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：2難度：0.5

  • 230．常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1≈1.0×10-2、Ka2≈1.0×10-7。
    （1）該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=
     
    ，NaHSO3溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中
    c
    （
    H
    2
    SO
    3
    ）
    c
    （
    HS
    O
    -
    3
    ）
    將
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）。
    （2）0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH=
     
    ，從平衡移動的角度解釋SO32-的Kh1＞Kh2：
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.7
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