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  • 菁優(yōu)網(wǎng)21．熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xS
    放電
    充電
    Na2Sx（x=5～3，難溶于熔融硫）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1201引用：14難度：0.5

  • 22．十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：
    Ⅰ．C10H18（l）═C10H12（l）+3H2（g）△H1
    Ⅱ．C10H12（l）═C10H8（l）+2H2（g）△H2
    假設(shè)某溫度下，△H1＞△H2＞0．在圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：131引用：5難度：0.7

  • 23．向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：1難度：0.9

  • 菁優(yōu)網(wǎng)24．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：109引用：3難度：0.5

  • 25．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：3難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)26．常溫下，向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：54引用：3難度：0.4

  • 27．在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時(shí)，A的百分含量一定發(fā)生改變的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：3難度：0.5

  • 28．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析一定正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：185引用：13難度：0.5

  • 29．一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    容器1 容器2 容器3
    反應(yīng)溫度T/K 700 700 800
    反應(yīng)物投入量 2mol SO2 1molO2 4mol SO3 2molSO2 1mol O2
    平衡v正（SO2） mol/（L?s） v1 v2 v3
    平衡c（SO3） mol/L c1 c2 c3
    平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa p1 p2 p3
    物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a a1（SO2） a2（SO3） a3（SO2）
    平衡常數(shù)K K1 K2 K3
    下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：40引用：4難度：0.4

  • 30．合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應(yīng)①），然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O（反應(yīng)②），當(dāng)有水生成時(shí)，H2O和CH4反應(yīng)（反應(yīng)③）。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。
    反應(yīng)溫度 4OOK 600K 800K 1000K 1200K
    ①CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g） 2.2×1046 2.8×1032 3.2×1025 2.5×1021 -
    ②CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g） 5.5×10104 5.5×1069 1.8×1052 6.3×1041 -
    ③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g） - 1.4×10-5 5.3×10-2 7.8 2.2×103
    （1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為
     
    。
    （2）反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=
     
    （用含K①、K③的式子表示）。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變：△H①、△H②、△H③之間的關(guān)系為△H①=
     
    （用含△H②、△H③的式子表示）。
    （3）恒溫條件下，反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的
     
    ，反應(yīng)②的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行，若只考慮反應(yīng)③，且不降低反應(yīng)速率，可采取
     
    措施；若只考慮反應(yīng)①②，除采取控溫措施外，還可采取
     
    （寫(xiě)出兩條措施即可）。
    （5）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g），向40L的密閉容器中通入6molCO2（g）和6molCH4（g），平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%，則混合氣體的密度為
     
    g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：34引用：2難度：0.7
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