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更新：2025年01月10日
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更新：2024年12月26日
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391．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：71引用：8難度：0.8392．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（
）；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：680引用：7難度：0.4393．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H，如圖所示為H2S氣體分解生成H2（g）和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
（1）△H（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)?。
（3）圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率。除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.6394．由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類(lèi)使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+34kJ?mol-1，該反應(yīng)為12（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。如表所示為一些化學(xué)鍵的鍵能：
①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵 鍵能/（kJ?mol-1） 化學(xué)鍵 鍵能/（kJ?mol-1） N=N 946 H-O 462.8 N-H 390.8 O=O 497.3 H-H 436 。
②已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ的熱量，則1g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為，H2O（g）的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）H2O（1）。
（3）寫(xiě)出NH3（g）在O2（g）中完全燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：1難度：0.7
395．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（ ?。?br />反應(yīng)①：C（s）+O2（g）═CO（g）△H112
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ?mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：73引用：6難度：0.7396．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：3難度：0.5397．氰化氫（HCN）是合成有機(jī)化合物的重要中間體，其水溶液稱(chēng)氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷、氧氣、氨氣為原料，在一定條件下反應(yīng)制備HCN：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）?2HCN（g）+6H2O（g）。已知v（HCN）=nmol?L-1?min-1，且v（O2）=mmol?L-1?min-1，則m與n的關(guān)系正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：2難度：0.7
398．（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)HCl溶液的
體積/mL滴入NaOH溶
液的體積/mL1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 。
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是。
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜。
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：2難度：0.5399．將1000mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000mL 0.5mol?L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：74引用：18難度：0.9
400．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（ ）
①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：8難度：0.7
