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人教版（2019）：選擇性必修1

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)同步個(gè)性化分層作業(yè)

分層作業(yè) 助力雙減夯實(shí)基礎(chǔ) 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教（2019）

瀏覽次數(shù)：65 更新：2025年01月10日

已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：700 更新：2024年12月26日

411．某實(shí)驗(yàn)小組研究不同凈水劑在不同pH的凈水效果，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖（濁度去除率越高表明凈水效果越好）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．三種凈水劑在pH7.5左右凈水效果最佳

B．三種凈水劑中明礬的適用pH范圍最窄

C．三種凈水劑凈水效果下降的原因都是因堿性過強(qiáng)膠體發(fā)生沉降

D．相同pH條件下，F(xiàn)e³⁺比Al³⁺生成的膠粒數(shù)目多或吸附效果好

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：2難度：0.7

解析

412．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：10難度：0.7

解析

413．25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^-）、lgc（H⁺）和lg（OH^-）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。K_a為CH₃COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

A．O點(diǎn)時(shí)，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）

B．N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgK_a

C．該體系中，c（CH₃COOH）=

（

）

（

）

mol?L^-1

D．pH由7到14的變化過程中，CH₃COO^-的水解程度始終增大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：108引用：9難度：0.6

解析

414．在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN-H鍵

D．反應(yīng)消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：149引用：17難度：0.7

解析

415．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（a、b、c、d均大于0）（　?。?/h2>

A．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1

B．CH₃CH₂OH（l）+

O₂（g）═CH₃CHO（l）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1

C．C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-c kJ?mol^-1

D．NH₃（g）+

O₂（g）═NO（g）+

H₂O（g）△H=-d kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：88引用：6難度：0.7

解析

416．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

C．平衡常數(shù)：K_M＞K_N

D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：112引用：7難度：0.5

解析

417．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　?。?br />①溴水中存在化學(xué)平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深．
A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：143引用：9難度：0.7
解析
418．SO₂是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。回答下列問題：
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

。
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)為K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖?

。（填字母）
A．CO₃^2-和HSO₃^-
B．HCO₃^-和HSO₃^-
C．SO₃^2-和HCO₃^-
D．H₂SO₃和HCO₃^-
（3）根據(jù)上述信息，當(dāng)H₂SO₃溶液的pH=5時(shí)，溶液中
c
（
S
O
3
2
-
）
c
（
H
2
S
O
3
）
=

（填數(shù)值）。
（4）吸收液吸收SO₂的過程中，水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-隨pH的分布如圖所示：

在0.1mol/LNaHSO₃溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是

。（填字母）
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.7
解析

419．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　?。?/h2>

A．稀鹽酸和稀NaOH 溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則含1mol H₂SO₄的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

B．H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則反應(yīng)2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+571.6kJ?mol^-1

C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D．1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：64引用：5難度：0.7

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420．高鐵酸鉀K₂FeO₄（鐵元素化合價(jià)為+6）不僅是一種理想的水處理劑，而且利用高鐵酸鉀研制高鐵電池也在進(jìn)行中，電池總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn （OH）₂+2Fe（ OH）₃+4KOH．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。放電過程中負(fù)極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中Cl^-向

（填“左”或“右”）移動(dòng)；電子流動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->

（填“C到Zn”或“Zn到C”）。當(dāng)消耗質(zhì)量為

g的K₂FeO₄時(shí)，放電過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A。
（2）如圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)：

。
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑的原因是①

；②

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：29引用：2難度：0.6
解析

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411．某實(shí)驗(yàn)小組研究不同凈水劑在不同pH的凈水效果，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖（濁度去除率越高表明凈水效果越好）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />

412．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

413．25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO-）、lgc（H+）和lg（OH-）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?br />

414．在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

415．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（a、b、c、d均大于0）（ ?。?/h2>

416．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>