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人教版（2019）：選擇性必修1

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年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 難題搶練

瀏覽次數(shù)：344 更新：2025年01月21日

已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞（2025年1月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 新題搶練

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451．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?
I
-
3
（aq）ΔH。某I₂、KI混合溶液中，I^-的物質(zhì)的量濃度c（I^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/352/38b902cf.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

A．該反應(yīng)ΔH＜0

B．若在T₁、T₂溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_逆＞v_正

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（

）大

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：4難度：0.6

解析

452．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

A．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol?L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1

C．pH=2的H₂CO₃溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HCO₃^-）

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：309引用：10難度：0.5

解析

453．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫
轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+
1
2
Cl₂（g）△H₁=83kJ?mol^-1
CuCl（s）+
1
2
O₂（g）═CuO（s）+
1
2
Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：2難度：0.8
解析
454．氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)上都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的科學(xué)家。一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₃?2NH₃。一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，此時(shí)間內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為（　?。?/h2>
A．2min B．3min C．4min D．5min
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.4
解析

455．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

B．將CH₃COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中

（

）

（

COOH

）

（

）

增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

（

）

（

）

＞1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中

（

）

（

）

不變

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3198引用：44難度：0.7

解析

456．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

B．熵增的放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C．NH₄NO₃溶于水時(shí)吸熱，故該過程不是自發(fā)的

D．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)是熵減反應(yīng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.7

解析

457．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則下列有關(guān)反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）═CH₃CH₃（g）的說法正確的是（　?。?br />

化學(xué)鍵 H-H C-H C=C C-C

鍵能/（ kJ/mol） 413 347 614 436

A．生成1mol乙烷氣體時(shí)放出熱量123kJ

B．生成1mol乙烷氣體時(shí)吸收熱量123kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₂=CH₂（g）+H₂（g）═CH₃CH₃（g）△H=+123kJ/mol

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：1難度：0.5

解析

458．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（　　）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：3難度：0.7

解析

459．H₂S和SO₂會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H₂S的原理為：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+2H₂SO₄

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
回答下列方法中的問題。
（l）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無菌時(shí)的5×10⁵倍，該菌的作用是

。
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是

。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：6難度：0.6
解析

460．已知一定溫度下：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理可簡單理解為反應(yīng)物分子間碰撞，生成某種活化分子，活化分子再轉(zhuǎn)化為生成物。反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂=E₁-E₃

B．2molH₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于483.6kJ

C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，則Q₁＜92.4

D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=+906kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：3難度：0.6

解析

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452．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ?。?/h2>

455．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

456．下列說法正確的是（ ?。?/h2>

457．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則下列有關(guān)反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）的說法正確的是（ ?。?br /> 化學(xué)鍵 H-H C-H C=C C-C 鍵能/（ kJ/mol） 413 347 614 436