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561．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，
K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度；
②再通入CO．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）．
A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5的v（逆）變化曲線．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：4難度：0.5
562．KI可催化H2O2分解，機(jī)理為：①H2O2+I-→H2O+IO-；②H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：4難度：0.6563．一定條件下，對可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：50引用：2難度：0.5564．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：80引用：15難度：0.7565．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 （Ⅰ）無催化劑、不加熱 幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)幾乎
不反應(yīng)（Ⅱ）無催化劑、加熱 360 480 540 720 （Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120 、b：等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：。
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：催化劑
（MnO2）操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān)。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：37引用：4難度：0.5566．將二氧化碳還原轉(zhuǎn)化為有用的化學(xué)產(chǎn)品是目前研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3通入某密閉容器中。只發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
P1（填“大于”“小于”或“等于”）p2；為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率除改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是（寫一條即可）；圖中a點(diǎn)H2的平衡分壓p（H2）=MPa。
（2）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)過程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用?標(biāo)注Ts表示過渡態(tài)。
物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會(huì)（填“放出熱量”或“吸收熱量”）；反應(yīng)歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.6
567．室溫時(shí)，分別向濃度均為0.1mol?L-1、體積均為20mL的HX和HY溶液中滴入等濃度的氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示：已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：1難度：0.9
568．微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：151引用：3難度：0.8569．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：3難度：0.7570．已知反應(yīng)：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H112N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H212N2（g）+12H2（g）=NH3（g）△H332
則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H為（ ?。?/h2>72發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1154引用：27難度：0.9
