亚洲免费性爱视频,正能量www动漫软件免费下载,国产私拍在线免费

當(dāng)前位置：章節(jié)挑題

請(qǐng)展開(kāi)查看知識(shí)點(diǎn)列表

人教版（2019）：選擇性必修1

教材版本: 人教版（2019）魯科版（2019）蘇教版（2019）滬科技版（2020）新人教版魯科版蘇教版滬科版

年級(jí): 必修第一冊(cè) 必修第二冊(cè) 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

更多>>

已完結(jié)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：534 更新：2024年12月26日

已完結(jié)

2025年高中化學(xué)寒假專題

寒假作業(yè) 溫故知新彎道超車

瀏覽次數(shù)：411 更新：2024年12月26日

51．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)是

；B極發(fā)生的電極反應(yīng)是

．
（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)?br />L→

→

→

→

→M
（3）設(shè)計(jì)檢測(cè)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)?

接

、

接A，B接

、

接

．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：4難度：0.5
解析
52．CO 用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為 5L 的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化劑存在和 800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反應(yīng)中 CO ₂ 的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù) K=

。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù) K 增大的有

（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入 0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H ₂O 的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“降低”、“不變”）。
（4）在催化劑存在和 800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v _正

v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng) PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃
300
727
1227

lgK 6.17 2.87 1.24

（5）該反應(yīng)的△H

0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）當(dāng) lgK=1，在恒容密閉容器中放入 PbO 并通入 CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)為

（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的 CO 氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO 的百分含量

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：5難度：0.6
解析

53．下列敘述正確的是（　　）

A．濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄

B．常溫下，為確定H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸，若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．常溫下，將pH=3的CH₃COOH溶液稀釋10倍，稀釋后溶液的pH=4

D．常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，此時(shí)將足量AgCl固體分別投入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L^-1鹽酸、③0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液、④0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液中，則溶液中Ag⁺濃度由大到小的順序?yàn)棰伲劲?②＞③

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：2難度：0.7

解析

54．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對(duì)2H₂O₂?2H₂O+O₂的反應(yīng)，使用MnO₂可加快制O₂的反應(yīng)速率

C．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出

D．合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.7

解析

55．25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5。該溫度下，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過(guò)程中加入CH₃COOH溶液的體積與溶液中l(wèi)g
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
的關(guān)系如圖所示[V=0時(shí)，lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
=-12]。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>
A．MOH是一元強(qiáng)堿
B．a(chǎn)=10.00
C．b點(diǎn)：c（M⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．25℃時(shí)，CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)約為5.7×10^-10
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：1難度：0.5
解析

56．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

A．稀硫酸與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3kJ?mol^-1

B．在101kPa下H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8kJ?mol^-1

C．已知CH₃OH的燃燒熱為726.8kJ?mol^-1，則有CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726.8kJ?mol^-1

D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：324引用：16難度：0.8

解析

57．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn²⁺+2e^-=Zn

D．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：141引用：10難度：0.9

解析

58．亞砷酸（H₃AsO₃）可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。室溫下，向25.00mL 0.1000 mol?L^-1 H₃AsO₃溶液中逐滴加入0.100 0mol?L^-1 KOH 溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 與溶液的pH 關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．H₃AsO₃的電離平衡常數(shù) K

=10^-4.7

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（H₃AsO₃）+2c（

）+c（

）=0.1000mol?L^-1

C．c（K⁺）=0.05000mol?L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂

）+2c（H₃AsO₃）=0.05000 mol?L^-1+c（OH^-）+c（

）

D．pH=12的溶液中：c（K⁺）＞c（H₂

）＞c（OH^-）＞c（H₃AsO₃）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.4

解析

59．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．用25ml滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C．用C₁mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V₂mL未知濃度的H₂C₂O₄溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V₁mL，則H₂C₂O₄溶液的濃度為

．

mol/L

D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：137引用：3難度：0.7

解析

60．下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO₂轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO₂的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO₂電池，組成為：釕電極/CO₂飽和的LiClO₄-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

A．Li-CO₂電池的電解液由LiClO₄和DMSO溶于水得到

B．CO₂的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e^-，生成6 mol氣體

C．過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li₂CO₃+C-4e^-═4Li⁺+3CO₂↑

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：99引用：3難度：0.7

解析

首頁(yè)上一頁(yè)…5 6 7 8 …下一頁(yè)尾頁(yè)

溫度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

53．下列敘述正確的是（ ）

54．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>

56．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ?。?/h2>

57．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

59．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

53．下列敘述正確的是（　　）

54．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

56．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

57．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

59．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>