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更新：2025年04月27日
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611．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：36引用：4難度：0.7612．電化學原理在日常生活和科技領域中應用廣泛。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：3難度：0.7613．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為。
（2）1.00 L 1.00 mol?L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol?L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱的熱化學方程式為。
（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol,
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol,
則N2H4（g）與NO2（g）完全反應生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為。
（4）可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。有關化學反應的能量變化如圖所示。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.7614．下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：78引用：18難度：0.7615．下列有關電化學原理的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.7616．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：10難度：0.7617．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應原理為3CuxS+2Al+14
═3xCu+8Al2AlCl-4+3S2-，下列說法錯誤的是（ ）Cl-7
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.4618．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：濃度
時間（秒）
反應條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 無催化劑、加熱 360 480 540 720 MnO2無催化劑、加熱 10 25 60 120 、b：等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5分鐘 塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘 ．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與有關．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：7難度：0.5
619．常溫下，向20.00mL 0.200 0mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：95引用：4難度：0.5620．工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進行。半分鐘后水蒸氣的物質的量增加了0.90mol,則此反應的平均速率v（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.6
