當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請(qǐng)展開查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測
高考復(fù)習(xí)
難題搶練
瀏覽次數(shù)：454
更新：2025年01月21日
|
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測
高考復(fù)習(xí)
新題搶練
瀏覽次數(shù)：377
更新：2025年01月21日
|
631．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：419引用：9難度：0.7
632．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）。
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過轉(zhuǎn)化成釋放出來。
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：537引用：28難度：0.6
633．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）反應(yīng)過程 （填“a”或“b”）有催化劑參與，此過程中反應(yīng)的活化能（填“升高”或“降低”），活化分子百分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”）。
（2）該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)熱為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：2難度：0.7634．下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：5難度：0.6635．在一定條件下，可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：33引用：6難度：0.7636．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?br />
熱化學(xué)方程式 結(jié) 論 A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol 氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ C． 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/molb＞a D． C （石墨，s）═C （金剛石，s）△H=+1.5 kJ/mol 金剛石比石墨穩(wěn)定 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：5難度：0.7
637．肼（N2H4），又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知N2H4在水溶液中的電離方程式：N2H4+?H2O?N2+OH-，N2H+5+H2O?N2H+5+OH-。常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。H2+6
（1）表示pOH與lg的變化關(guān)系的是c（N2H62+）c（N2H5+）（填“M”或“N”）。
（2）N2的水解方程式為H+5。
（3）N2H5Cl的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）反應(yīng)N2+N2H4?2N2H2+6的平衡常數(shù)K=H+5。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6638．在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)CO2（g）+12H2（g）?12CO（g）+12H2O（g）的平衡常數(shù)K3=12．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：378引用：13難度：0.5
639．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：23引用：5難度：0.7640．某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器器：30%H2O2溶液、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液、蒸餾水、錐形瓶，雙孔塞、水槽、膠管玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，需要測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出所需裝置示意圖。
（3）分別取20mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，4min時(shí)收集O2的體積如下（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
H2O2溶液濃度為c3時(shí)，其分解速率v（H2O2）=c/mol?L-1 c1 c2 c3 c4 c5 c6 V（O2）/mL 7.8 9.9 16.8 22.4 26.5 29.9 ，H2O2溶液的濃度c3（填“＞”或“＜”）c4，判斷依據(jù)是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.6
