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651．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1 ①
b.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3 ③12
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4 ④12
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？（填序號(hào)）
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：164引用：18難度：0.5
652．日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設(shè)計(jì)構(gòu)思是負(fù)極采用金屬鋰條，中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該鋰空氣電池說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：55引用：2難度：0.5653．硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）硫化鈉（Na2S）俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度（該“增大”、“減小”或“不變”）；若微熱該溶液，pH會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）硫氫化鈉（NaHS）常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-，OH-離子濃度由大到小的順序?yàn)?。
（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應(yīng)：Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O（未配平）
①配平化學(xué)方程式：Na2S+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2O。
②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。
（4）室溫時(shí)，已知H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13，若只考慮S2-的第一步水解，則 0.1 mol?L-1Na2S溶液pH約。
（3）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，其反應(yīng)原理為：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）。下列有關(guān)敘述中正確的是。
a.Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
b.達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Fe2+）、c（Cu2+）都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=Ksp（FeS）Ksp（CuS）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：3難度：0.7
654．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Vx和Vy的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：5難度：0.4655．向鍋爐中注入Na2CO3浸泡液，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去，下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：3難度：0.7656．CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電解裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。
（1）陰極上的反應(yīng)式為。
（2）若陽(yáng)極生成的乙烯和乙烷的體積比為1：1，則兩電極消耗的CH4和CO2體積比為。（氣體體積在相同條件下測(cè)定）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：3難度：0.7657．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：
（1）用滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 25.00 0.50 20.60 第二次 25.00 6.00 26.00 第三次 25.00 1.00 21.00 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是（填字母）。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ.氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是。
Ⅲ.沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
（5）參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填字母）。
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.5658．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：70引用：3難度：0.8659．合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：2難度：0.5660．根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)子（H+）的轉(zhuǎn)移，可以重新定義酸和堿：酸=質(zhì)子+（共軛）堿。因此酸堿之間存在彼此的共軛關(guān)系：HA+B?A-+BH+．關(guān)于反應(yīng)：HC2O4-+H3O+?H2C2O4+H2O、HC2O4-+OH-?C2O42-+H2O，下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：153引用：2難度：0.6
