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661．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1
C6H12O6 （g）=C6H12O6 （s）△H2
C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6H2O（g）+6CO2 （g）△H3
C6H12O6 （g）+6O2 （g）=6H2O（l）+6CO2 （g）△H4
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：616引用：6難度：0.7662．亞硝酸氯（ClNO）可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）ΔH。在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A所示：
（1）該反應(yīng)的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0，理由是。
（2）反應(yīng)開始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=mol?L-1?min-1。
（3）T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（4）一定條件下的恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖B所示，則A、B、C三種狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是n（NO）n（Cl2）點(diǎn)。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6663．某小組同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．裝置 分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 
i.連好裝置 一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 ii.連好裝置 一段時(shí)間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6] 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是．
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如表：
a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在實(shí)驗(yàn) 滴加 試管 現(xiàn)象 
0.5mol?LK3[Fe（CN）6]溶液 iii.蒸餾水 無明顯變化 iv.1.0mol?L-1NaCl溶液 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液 無明顯變化 條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)．
b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是．
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)．為進(jìn)一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是（填字母序號(hào)）．
（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 A 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C 鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D 鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2） 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 ．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：121引用：8難度：0.3664．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：103引用：33難度：0.7
665．如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4 和NaBr.下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：311引用：13難度：0.7666．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（1）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：5難度：0.8667．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示。
（1）甲烷燃料應(yīng)從口通入（圖1），發(fā)生的電極反應(yīng)式。
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為。
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。
a.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（4）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖3。
①電源的正極為（填“A”或“B”）。
②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”、“不變”）；若兩極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為g（忽略氣體的溶解）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：26引用：2難度：0.5668．100℃時(shí)，把0.5mol N2O4，通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1。60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：24引用：3難度：0.5
669．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（
）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：2難度：0.9670．已知反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H．在容積為1L的密閉容器中投入1mol C（s），并充入2mol H2（g），測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：2難度：0.5
