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721．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是
（ ?。?br />①若當溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：2難度：0.7722．室溫下，取20 mL 0.1 mol?L-1某二元酸H2A，滴加0.2 mol?L-1 NaOH溶液。已知：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：815引用：11難度：0.6723．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：109引用：4難度：0.7724．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ?mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1
下列說法正確的是（ ?。?/h2>化學(xué)鍵 C=O O=O C-H O-H 鍵能/（kJ?mol-1） 798 x 413 463 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.6725．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：3難度：0.7726．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)。改變一個條件，下列敘述中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：4難度：0.5727．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為4%；若開始時充入2mol M和1mol的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：2難度：0.7728．分析下表中數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法，其中正確的是（ ）
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能/（kJ?mol-1） 436 243 431 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：3難度：0.9729．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡：
（1）此時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質(zhì)量；密度．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將；（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：2難度：0.5730．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認識，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：5難度：0.7
