當(dāng)前位置：
章節(jié)挑題
請(qǐng)展開(kāi)查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
分層作業(yè)
助力雙減
夯實(shí)基礎(chǔ)
人教版（2019）
魯科版（2019）
蘇教（2019）
瀏覽次數(shù)：17
更新：2025年01月10日
|
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測(cè)
高考復(fù)習(xí)
熱搜題專(zhuān)練
瀏覽次數(shù)：688
更新：2024年12月26日
|
771．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：190引用：24難度：0.7772．下列詩(shī)句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：43引用：2難度：0.8773．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：92引用：14難度：0.9774．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
試回答下列問(wèn)題：溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
（1）若25＜t1＜t2，則α1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：67引用：14難度：0.3775．我國(guó)科學(xué)家研究出在S-ln催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO2制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成H+的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：5難度：0.4
776．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性①對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10mL 2%H2O2溶液 無(wú) ② 10mL 5% H2O2溶液 無(wú) ③ 10mL 5%H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ④ 10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 ．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：3難度：0.1777．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH（g）為amol,CO為bmol,此時(shí)H2O（g）的濃度為mol?L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為。
（3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%n（CO2）初始-n（CO2）平衡n（CO2）初始
CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%n（CH3OH）平衡n（CO2）初始
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是。
（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為（填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫、高壓
B．高溫、低壓
C．低溫、低壓
D．高溫、高壓發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1252引用：17難度：0.4778．下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)續(xù)表描述或結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 熱化學(xué)方程式 有關(guān)描述或結(jié)論 A 3O2（g）═2O3（g）△H=+242.6kJ?mol-1 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高 B C3H8（g）═C2H4（g）+CH4（g）△H＞0
丙烷比乙烯穩(wěn)定C NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-57.3kJ?mol-1 含10.0g NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJ D ①2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO2 （g）△H2△H1＞△H2 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：6難度：0.8779．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：75引用：7難度：0.7780．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.7
