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781．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>催化劑發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：4難度：0.7782．在373K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：83引用：6難度：0.5783．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482.0kJ?mol-1；
③CH3COOH（1）+O2（g）═CO2（g）+H2O（1）△H=-435.1kJ?mol-1；12
④NH4NO3（s）═NH3（g）+HNO3（g）△H=+170.7kJ?mol-1；
⑤CH3CH2CH3（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1；
⑥ZnC2O4（s）═2CO2（g）+Zn（s）△H=+20.0kJ?mol-1。
回答下列問題：
（1）屬于吸熱反應(yīng)的是。（填序號）
（2）上述放熱反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的可燃物燃燒，放出的熱量從大到小的順序是。（用序號表示）
（3）3mol甲烷與1mol丙烷的混合氣體，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量是kJ，該熱量用于分解ZnC2O4（s）制備Zn（s），同時生成CO2氣體時，從理論上將可制得Zng。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：9引用：2難度：0.7784．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）。實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。
（2）已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3?H2O調(diào)pH=8可除去Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是。
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol?L-1．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：2難度：0.5
785．一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：239引用：10難度：0.7786．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44 kJ?mol-1
則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常溫常壓時，當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）環(huán)境保護(hù)問題正越來越受到關(guān)注，二氧化碳是主要的溫室氣體，而節(jié)能減排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。 下列制氫方法最節(jié)能的是。
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑電解
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑高溫
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑TiO2太陽光
D.天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2高溫發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：15引用：1難度：0.7787．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：18引用：3難度：0.7788．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ?。?br />
測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol?L-1） 6 3 2 2 c（B）/（mol?L-1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol?L-1） 1 2.5 3 3 發(fā)布：2024/5/3 8:0:9組卷：3引用：3難度：0.5789．鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取．該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K） 各物質(zhì)的沸點與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為壓強(qiáng)（kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸點（℃） 590 710 770 Na的沸點（℃） 700 830 890 KCl的沸點（℃） 1437 NaCl的沸點（℃） 1465 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是．
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：6難度：0.5790．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：24難度：0.7
