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841．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：611引用：7難度：0.7
842．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：166引用：13難度：0.8
843．隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH3）：n（NO）=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．c（NH3）：c（NO）=2：3
B．n（NH3）：n（N2）不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E.1mol N-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1mol O-H鍵
（2）某研究小組將2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=。
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：6難度：0.6844．在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：987引用：172難度：0.7845．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.5846．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：397引用：16難度：0.5847．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：5難度：0.7848．已如反應(yīng)：CH2=CHCH2（g）+Cl2（g）?CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強(qiáng)下，按ω=
向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、ω的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />n（Cl2）n（CH2=CHCH3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：3難度：0.5849．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：96引用：13難度：0.4850．以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ（A2-）=
]c（A2-）c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
下列敘述正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：541引用：22難度：0.5
