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861．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：80引用：16難度：0.9862．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）ΔH＜0，m+n＜p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：
回答下列問題：
（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖象是（填序號，下同），表示反應(yīng)物濃度減小的圖象是，表示生成物濃度增大的圖象是，表示生成物濃度減小的圖象是。
（2）表示平衡正向移動的圖象是，表示平衡逆向移動的圖象是。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5863．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：
ΔH=+88.6kJ?mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-a kJ/mol,則a12-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中，還原產(chǎn)物是，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為kJ。
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=+640.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.5864．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：318引用：6難度：0.4
865．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.7866．下列溶液的酸堿性及對應(yīng)的解釋均正確的是（ ）
選項(xiàng) 溶液 酸堿性 解釋 A Fe2（SO4）3溶液 酸性 Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ B Na2S溶液 堿性 S2-+2H2O?H2S+2OH- C KHSO3溶液 酸性 HSO3-+H2O?H2SO3+OH- D NaHCO3溶液 堿性 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：4難度：0.8867．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)
溫度/K有關(guān)物質(zhì) 溶液顏色褪至無色所需時間/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=、T1=；通過實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=。
（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO4）=。
（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最可能是（填粒子符號）。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：5難度：0.5868．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在
恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ?。?br />A B C D 
升高溫度，平衡常數(shù)減少 0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時，僅改變x,則x為c（O2） 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：68引用：12難度：0.6869．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時，C的濃度為n mol?L-1。若維持容器的體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為n mol?L-1的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：178引用：2難度：0.7870．利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ?。?br />
組別 溫度/K 時間/min
物質(zhì)的量/mol0 10 20 40 50 1 T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 T2 N（CH4） 0.50 0.30 0.18 M 0.15 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：9難度：0.7
