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人教版（2019）： 選擇性必修1
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瀏覽次數(shù)：641 更新：2024年12月26日
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  • 891．下列表述中正確的是（　　）
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：3難度：0.8

  • 892．鈣、鉛均是重要的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
    （1）加熱條件下用 CO 還原 PbO 可得到單質(zhì)鉛．已知：
    ①2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    則 CO 還原 PbO 的熱化學方程式為
     
    ．
    （2）與 CaSO4?2H2O 脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學方程式有：
    CaSO4?2H2O（s）═CaSO4?
    1
    2
    H2O（s）+
    3
    2
    H2O（g）△H1=83.2KJ?mol-l
    CaSO4?2H2O（s）═CaSO4?。╯）+2H2O（1）△H2=26KJ?mol-l
    CaSO4?
    1
    2
    H2O（s）═CaSO4?。╯）+
    1
    2
    H2O（g）△H3=30.8KJ?mol-l
    則該條件下反應(yīng)H2O（g）═H2O（1）△H=
     
    　KJ?mol-l．
    （3）在 2 000℃時，已知熱化學方程式
    ①CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=aKJ?mol-1
    ②Ca（g）+2C（g）?CaC2（s）△H2=bKJ?mol-1
    ③2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3=aKJ?mol-1
    則△H3=
     
    KJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
    （4）目前工業(yè)上合成電石主要采用無焰氧化加熱法．
    已知：CaO（s）+3C（s）?CaC2（g）+CO（g）△H=+464.1KJ?mol-1
    C （S）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5?mol-1若不考慮熱量耗散，原料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1 mol CaC2，投料的量為1molCaO、
     
    molC及
     
    mol O2．

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：3難度：0.1

  • 893．依據(jù)圖象，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：3難度：0.6

  • 894．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。
    （1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的氨水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe3+）為：
     
     mol/L。（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （2）某探究小組設(shè)計如圖線路處理廢液和資源回收：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：
     
    。
    ②步驟①中加入H2O2溶液的目的是：
     
    。
    （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
    Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    開始沉淀時 4.7 7.0 1.9
    沉淀完全時 6.7 9.0 3.2
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：
     
    。
    寫出步驟③中的離子方程式：
     

    （4）已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol?L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=
     
    。

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)895．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。
    下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：216引用：12難度：0.7

  • 896．水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　　）
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：5難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)897．常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
    x
    （
    X
    2
    -
    ）
    c
    （
    H
    X
    -
    ）
    或
    c
    （
    H
    X
    -
    ）
    c
    （
    H
    2
    X
    ）
    ，pY=-lgY．下列敘述錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：175引用：7難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)898．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：24難度：0.5

  • 899．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：9難度：0.7

  • 900．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
    實驗編號①②③④⑤
    c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.120
    c（S2O82-）/mol?L-10.0400.0400.0800.0200.040
    t/s88.044.022.044.0t1
    回答下列問題：
    （1）該實驗的目的是
     
    ．
    （2）顯色時間t1=
     
    ．
    （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
     
    （填字母）．
    A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
    （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
     
    ．

    發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：6難度：0.3
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