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人教版（2019）：選擇性必修1

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第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

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2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞（2024年12月）

熱點(diǎn)預(yù)測高考復(fù)習(xí) 熱搜題專練

瀏覽次數(shù)：580 更新：2024年12月26日

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2025年高中化學(xué)寒假專題

寒假作業(yè) 溫故知新彎道超車

瀏覽次數(shù)：459 更新：2024年12月26日

931．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．溶液中Ca²⁺數(shù)目減少
B．溶液中c（Ca²⁺）增大
C．溶液中pH增大
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：117引用：14難度：0.7
解析

932．如圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO（NH₂）₂轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201905/102/e63bfa22.png" style="vertical-align:middle" />

A．乙裝置中溶液顏色不變

B．銅電極應(yīng)與Y相連接

C．M電極反應(yīng)式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16 g

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：146引用：7難度：0.6

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933．利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H⁺、O₂、NO₃^-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n_t，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量n_e．下列說法錯誤的是（　　）

A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B．單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n_e=amol

C．④的電極反應(yīng)式為NO₃^-+10H⁺+8e^-═NH₄⁺+3H₂O

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n_t增大

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：337引用：32難度：0.6

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934．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（ag）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H．KI混合溶液中，I^-的物質(zhì)的量濃度c（I^-）與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)△H＜0

B．若在T₁、T₂溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₃^-）大

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：6難度：0.6

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935．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

A．550℃時，若充入惰性氣體，v_正，v_逆均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO₂和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=24.0P_總

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3762引用：97難度：0.5

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936．已知t℃時，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
=10⁹．請回答下列問題：
（1）該溫度下，水的離子積K_W=

，HA是

（填“強(qiáng)”或“弱”）酸．
（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol?L^-1HA溶液時，下列各項(xiàng)呈減小趨勢的是

．
A．
c
（
H
+
）
c
（
A
-
）
B．
c
（
HA
）
c
（
A
-
）
C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 D．溶液中c（A^-）?c（HA）的值
E．水的電離程度
（4）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．
②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m₁，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m₂，則m₁

m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：153引用：5難度：0.3
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937．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-38.6kJ?mol^-1

C．已知在120℃、101kPa下，1g H₂燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ?mol^-1

D．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=-57kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：90引用：15難度：0.9

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